مثير للإعجاب

تعريف هيس القانون

تعريف هيس القانون



We are searching data for your request:

Forums and discussions:
Manuals and reference books:
Data from registers:
Wait the end of the search in all databases.
Upon completion, a link will appear to access the found materials.

قانون هيس ينص على أن التغير في الطاقة في التفاعل الكيميائي الكلي يساوي مجموع التغيرات في الطاقة في التفاعلات الفردية المشتملة عليه. بمعنى آخر ، لا يعتمد تغيير المحتوى الحراري للتفاعل الكيميائي (حرارة التفاعل عند ضغط ثابت) على المسار بين الحالة الأولية والحالة النهائية. القانون هو اختلاف في القانون الأول للديناميكا الحرارية والحفاظ على الطاقة.

أهمية قانون هيس

نظرًا لأن قانون هيس صحيح ، فمن الممكن تقسيم التفاعل الكيميائي إلى خطوات متعددة واستخدام المحتوى الحراري المعياري للتكوين للعثور على الطاقة الكلية للتفاعل الكيميائي. يتم تجميع جداول enthalpy القياسية من البيانات التجريبية ، وعادة ما يتم الحصول عليها باستخدام القياس. باستخدام هذه الجداول ، من الممكن حساب ما إذا كان رد الفعل الأكثر تعقيدًا هو الأفضل من الناحية الديناميكية الحرارية أم لا.

تطبيقات قانون هيس

بالإضافة إلى حساب المحتوى الحراري للتفاعل بدلاً من قياسه مباشرةً ، يستخدم قانون هيس في:

  • البحث عن الانتماءات الإلكترون على أساس الطاقة شعرية النظرية.
  • حساب التغير الحراري في التحولات المرحلة.
  • احسب تغير الحرارة عند تغيير مادة allotropes.
  • العثور على حرارة تشكيل وسيطة غير مستقرة في رد فعل.
  • العثور على طاقة شعرية من المركبات الأيونية.

مصادر

  • تشاكرابارتي ، دي. (2001). مقدمة في الكيمياء الفيزيائية. مومباي: ألفا ساينس. ص. 34-37. ISBN 1-84265-059-9.
  • ليستر ، هنري م. (1951). "جيرمان هنري هيس وأسس الكيمياء الحرارية". مجلة التربية الكيميائيةن. 28 (11): 581-583. دوى: 10.1021 / ed028p581


Video, Sitemap-Video, Sitemap-Videos