مثير للإعجاب

تعريف هيكل لويس ومثاله

تعريف هيكل لويس ومثاله



We are searching data for your request:

Forums and discussions:
Manuals and reference books:
Data from registers:
Wait the end of the search in all databases.
Upon completion, a link will appear to access the found materials.

هياكل لويس تحمل أسماء كثيرة ، بما في ذلك هياكل نقطة الإلكترون في لويس ، ومخططات لويس نقطة ، وهياكل نقطة الإلكترون. تشير كل هذه الأسماء إلى نفس الشكل من المخطط ، والذي يهدف إلى إظهار مواقع الروابط وأزواج الإلكترون.

الوجبات السريعة الرئيسية: هيكل لويس

  • بنية لويس عبارة عن مخطط يُظهر الروابط التساهمية وأزواج الإلكترون الوحيدة في الجزيء.
  • تعتمد هياكل لويس على قاعدة الثماني.
  • في حين أن هياكل لويس مفيدة لوصف الترابط الكيميائي ، إلا أنها محدودة لأنها لا تفسر الروائح ، كما أنها لا تصف السلوك المغناطيسي بدقة.

فريف

بنية لويس هي تمثيل هيكلي لجزيء حيث يتم استخدام النقاط لإظهار مواقع الإلكترون حول الذرات والخطوط أو أزواج النقاط تمثل الروابط التساهمية بين الذرات. الغرض من رسم بنية نقطة لويس هو تحديد أزواج الإلكترون الوحيدة في الجزيئات للمساعدة في تحديد تكوين الرابطة الكيميائية. يمكن صنع هياكل لويس للجزيئات التي تحتوي على روابط تساهمية وللمركبات التنسيقية. السبب هو أن الإلكترونات مشتركة في رابطة تساهمية. في الرابطة الأيونية ، يبدو الأمر وكأنه ذرة تتبرع لإلكترون للذرة الأخرى.

سميت هياكل لويس لجيلبرت ن. لويس ، الذي قدم الفكرة في مقالة "ذرة والجزيء" في عام 1916.

معروف أيضًا باسم: تسمى هياكل لويس أيضًا بمخططات لويس دوت أو مخططات إلكترون دوت أو صيغ لويس دوت أو صيغ إلكترون دوت. من الناحية الفنية ، تختلف هياكل لويس وهياكل نقطة الإلكترون لأن هياكل نقطة الإلكترون تُظهر جميع الإلكترونات كنقاط ، بينما تشير هياكل لويس إلى أزواج مشتركة في رابطة كيميائية عن طريق رسم خط.

كيف تعمل

يعتمد هيكل لويس على مفهوم قاعدة الثماني ، حيث تتقاسم الذرات الإلكترونات بحيث يكون لكل ذرة ثمانية إلكترونات في غلافها الخارجي. على سبيل المثال ، تحتوي ذرة الأكسجين على ستة إلكترونات في غلافها الخارجي. في بنية لويس ، يتم ترتيب هذه النقاط الست بحيث تحتوي الذرة على زوجين وحيدة وإلكترونين فرديين. سيكون الزوجان في مواجهة بعضهما البعض حول الرمز O وسيكون الإلكترونان الوحيدان على الجانب الآخر من الذرة ، مقابل بعضهما البعض.

بشكل عام ، تتم كتابة الإلكترونات المفردة على جانب رمز العنصر. سيكون الموضع غير الصحيح (على سبيل المثال) ، أربعة إلكترونات على جانب واحد من الذرة واثنان على الجانب الآخر. عندما يرتبط الأكسجين بذرتي هيدروجين لتكوين الماء ، يكون لكل ذرة هيدروجين نقطة واحدة للإلكترون الوحيد. يظهر هيكل نقطة الإلكترون للمياه الإلكترونات المفردة لمساحة مشاركة الأكسجين مع الإلكترونات المنفردة من الهيدروجين. تمتلئ جميع النقاط الثمانية للنقاط حول الأكسجين ، لذلك يحتوي الجزيء على ثمانية مستقرة.

كيف تكتب واحدة

لجزيء محايد ، اتبع الخطوات التالية:

  1. حدد عدد الإلكترونات التكافلية لكل ذرة في الجزيء. مثل ثاني أكسيد الكربون ، كل الكربون لديه أربعة إلكترونات التكافؤ. الأكسجين لديه ستة إلكترونات التكافؤ.
  2. إذا كان الجزيء يحتوي على أكثر من نوع واحد من الذرة ، فإن الذرة الأكثر معدنًا أو الأقل ذرة كهربية تسير في الوسط. إذا كنت لا تعرف الكهربية الكهربية ، فتذكر أن الاتجاه هو أن الكهربية الكهربية تتناقص كلما ابتعدت عن الفلور في الجدول الدوري.
  3. رتب الإلكترونات بحيث تساهم كل ذرة في إلكترون واحد لتشكيل رابطة واحدة بين كل ذرة.
  4. أخيرًا ، قم بحساب الإلكترونات حول كل ذرة. إذا كان لكل منها ثمانية أو ثمانية ، ثم ثماني اكتمال. إذا لم يكن كذلك، انتقل إلى الخطوة التالية.
  5. إذا كانت لديك ذرة تفتقد إلى النقاط ، فقم بإعادة رسم الهيكل لتكوين أزواج معينة من الإلكترونات للحصول على الرقم في كل ذرة إلى ثمانية. على سبيل المثال ، مع ثاني أكسيد الكربون ، يوجد في الهيكل الأولي سبعة إلكترونات مرتبطة بكل ذرة أكسجين وستة إلكترونات لذرة الكربون. يضع الهيكل النهائي زوجان (مجموعتان من نقطتين) على كل ذرة أكسجين ، ونقطتي إلكترون أكسجين تواجهان ذرة الكربون ، ومجموعتين من نقاط الكربون (إلكترونان على كل جانب). هناك أربعة إلكترونات بين كل من الأكسجين والكربون ، والتي يتم رسمها كروابط مزدوجة.

مصادر

  • لويس ، جي. "الذرة والجزيء" مجلة الجمعية الكيميائية الأمريكية.
  • Weinhold، Frank and Landis، Clark R. "Valency and Bonding: A Natural Bond Orpital Manor-Acceptor المنظور." صحافة جامعة كامبرج.
  • Zumdahl ، S. "المبادئ الكيميائية". هوتون ميفلين،.


Video, Sitemap-Video, Sitemap-Videos