مثير للإعجاب

تعريف حمض قوي وأمثلة

تعريف حمض قوي وأمثلة


We are searching data for your request:

Forums and discussions:
Manuals and reference books:
Data from registers:
Wait the end of the search in all databases.
Upon completion, a link will appear to access the found materials.

الحمض القوي عبارة عن حمض مفصول تمامًا أو مؤين في محلول مائي. إنه نوع كيميائي ذو قدرة عالية على فقد بروتون ، H+. في الماء ، يفقد حمض قوي بروتون واحد ، يتم التقاطه عن طريق الماء لتكوين أيون الهيدرونيوم:

HA (aq) + H2يا → ح3O+(أ ك) + أ(عبد القدير)

قد تفقد الأحماض ثنائية البروتينات والحمض polyprotic أكثر من بروتون واحد ، لكن قيمة pKa "الحمضية القوية" ورد فعلها تشير فقط إلى فقدان البروتون الأول.

تحتوي الأحماض القوية على ثابت لوغاريتمي صغير (pKa) وثابت كبير لتفكك الحمض (Ka).

معظم الأحماض القوية تآكل ، لكن بعض الأحماض الفائقة غير قابلة للتآكل. في المقابل ، يمكن أن تكون بعض الأحماض الضعيفة (مثل حمض الهيدروفلوريك) شديدة التآكل.

كلما زاد تركيز الحمض ، تقل القدرة على الانفصال. في الظروف العادية في الماء ، تنفصل الأحماض القوية تمامًا ، لكن المحاليل شديدة التركيز لا تنفصل.

أمثلة على الأحماض القوية

في حين أن هناك العديد من الأحماض الضعيفة ، هناك القليل من الأحماض القوية. تشمل الأحماض القوية الشائعة:

  • حمض الهيدروكلوريك (حمض الهيدروكلوريك)
  • H2وبالتالي4 (حمض الكبريتيك)
  • HNO3 (حمض النيتريك)
  • HBr (حمض الهيدروبروميك)
  • HClO4 (حمض البيركلوريك)
  • مرحبا (حمض الهيدروديك)
  • حمض p-toluenesulfonic (حمض عضوي قوي قابل للذوبان)
  • حمض الميثان سلفونيك (حمض قوي عضوي سائل)

تنفصل الأحماض التالية بشكل كامل تقريبًا في الماء ، لذلك غالبًا ما تعتبر أحماض قوية ، على الرغم من أنها ليست أكثر حمضية من أيون الهيدرونيوم ، H3O+:

  • HNO(حمض النيتريك)
  • HClO(حمض الكلوريك)

يعتبر بعض الكيميائيين أن أيون الهيدرونيوم وحمض البروميك والحمض الدوري وحمض البيروميك والحمض الدوري أحماض قوية.

إذا تم استخدام القدرة على التبرع بالبروتونات كمعيار أساسي لقوة الحمض ، فإن الأحماض القوية (من الأقوى إلى الأضعف) ستكون:

  • HSbF6 (حمض الفلوروانتيمونيك)
  • FSO3HSbF(حمض سحري)
  • H (CHB11الكلورين11) (carborane superacid)
  • FSO3H (حمض الفلوروسولفوريك)
  • CF3وبالتالي3H (حمض التريفليك)

هذه هي "الأحماض الفائقة" ، والتي يتم تعريفها على أنها أحماض أكثر حمضية من حمض الكبريتيك بنسبة 100 ٪. الحمائم الفائقة البروتونات الماء بشكل دائم.

العوامل التي تحدد قوة الحمض

قد تتساءل لماذا تنفصل الأحماض القوية جيدًا ، أو لماذا لا تتأين بعض الأحماض الضعيفة تمامًا. بعض العوامل تدخل في الاعتبار:

  • نصف القطر الذري: كلما زاد نصف القطر الذري ، تزداد الحموضة. على سبيل المثال ، HI هو حمض أقوى من حمض الهيدروكلوريك (اليود هو ذرة أكبر من الكلور).
  • الكهربية الكهربية: كلما زادت كهربيّة قاعدة مترافق في نفس الفترة من الجدول الدوري (أ-) ، وأكثر الحمضية هو عليه.
  • شحنة كهربائية: كلما زادت شحنة الذرة على نحو إيجابي ، زادت حموضةها. بمعنى آخر ، من الأسهل أخذ بروتون من فصيلة محايدة أكثر من أخذ شحنة سالبة.
  • التوازن: عندما ينفصل الحمض ، يتم الوصول إلى التوازن مع قاعدته المترافقة. في حالة الأحماض القوية ، فإن التوازن يفضل بقوة المنتج أو على يمين معادلة كيميائية. القاعدة المرافقة للحمض القوي أضعف بكثير من الماء كقاعدة.
  • المذيبات: في معظم التطبيقات ، تناقش الأحماض القوية فيما يتعلق بالماء كمذيب. ومع ذلك ، فإن الحموضة والأساسية لها معنى في المذيبات غير المائية. على سبيل المثال ، في الأمونيا السائلة ، يتأين حمض الأسيتيك تمامًا ويمكن اعتباره حمضًا قويًا ، على الرغم من أنه حمض ضعيف في الماء.


Video, Sitemap-Video, Sitemap-Videos